12 Experiências que talvez você não conheça

Boa Tarde Químicos Estudantes, pesquisando pelo vasto mundo da internet (mentira, na verdade achei por acaso) acabei encontrando uma lista com 12 "reações químicas". Vocês conseguem identificar qual ou quais não são reações químicas? 

Comentem no final do post, e claro apreciem essas reações, quem sabe vocês não reproduzam algumas no laboratório.

POLÔNIO - PRONTO PARA MATAR

Discos com amostras de polônio, vendidos para laboratórios (Fonte da imagem: Sciene Photo Library)

O polônio possui características que o tornam perfeito para ser usado em crimes de envenenamento. Por ser um emissor de partículas alfa, a radiação do elemento possui curto alcance, sendo incapaz de atravessar paredes.

Na verdade, a radiação do polônio pode até mesmo ser interrompida por uma folha de papel ou pela camada de células mortas da nossa pele. Isso torna o “veneno” muito fácil de ser transportado, podendo ser levado, inclusive, em um pequeno pote de vidro bem fechado.

Porém, o polônio se torna letal ao ser ingerido ou inalado pelo ser humano, já que as partículas radioativas estarão, assim, em contato direto com os tecidos internos do corpo. Basta 1 micrograma de polônio 210 para matar uma pessoa de 80 kg. Com 1 grama desse elemento um terrorista poderia contaminar cerca 20 milhões de pessoas e matar pelo menos metade delas.

Sendo assim, o Po 210 acaba sendo um veneno ainda mais perigoso, já que, ao exigir uma quantia tão pequena para matar, ele se torna imperceptível para a vítima. Como se não bastasse, o polônio 210 é um elemento que evapora com facilidade, o que privilegia o seu uso na forma de gás para a contaminação de um ambiente.

O que nos deixa mais seguros é a dificuldade encontrada para se conseguir o elemento. Estima-se que a produção mundial de polônio 210 não ultrapasse 100 gramas por ano. Além disso, o polônio possui uma meia-vida muito curta, de 138 dias, e isso faz com que o elemento tenha que ser obtido e utilizado muito rapidamente.

Porque enxergamos melhor quando estamos com medo ?

Fogos de Artifício: "A Química responsável pelas cores"

Como fazer gelo rapidamente? – Efeito Mpemba!

Colocam-se dois recipientes iguais (de preferência transparentes) com a mesma quantidade de água no congelador. Um com água fria outro com água quente (40 ou 50ºC). O recipiente que contém água quente congela primeiro!

6 medicamentos aparentemente inofensivos que podem destruir você

Aspirina, paracetamol, anticoncepcional e até complexos vitamínicos podem representar riscos para sua saúde.

Bóson de Higgs - A partícula de Deus

O oxigênio quer ter amigos - ESCOLINHA DOS ELEMENTOS

Para vocês rirem potássios com a divertida história do Oxigênio tentando fazer amigos!

A diferença entre o Diamante e o Grafite

  Quem diria que aquele lápis ou lapiseira que você usa na escola poderia ser um “parente” de uma pedra preciosa. Pois é isso mesmo! O grafite – ou grafita, nomenclatura mais usada pelos cientistas – e o diamante são minerais formados a partir do mesmo elemento químico.

CERVEJA GELADA EM 3 MINUTOS

Tromba de Elefante

Uma experiência divertida

Game Ludo Químico - v1.0

As inscrições para o ENEM foram abertas nesta segunda feira, nada melhor que começar a estudar para a prova. Bom mesmo é fazer isso de um modo divertido, jogando, por exemplo.
O ludo químico é um game de perguntas sobre química que envolve vários temas como físico química e orgânica.

Teste os seus conhecimentos de química !

Ludo Químico é um "Game" de química, baseado no antigo jogo indiano Pachisi, no qual o objetivo principal é chegar até o final do tabuleiro respondendo corretamente as questões de química que aparecerão pelo percurso.

As questões seguem os "Parâmetros Curriculares Nacionais do Ensino Médio". Portanto, o conteúdo de química é o mesmo ministrado em qualquer escola pública ou privada. É nesse sentido, um ótimo simulado para quem está prestando vestibular, pois aborda todas as áreas da química.

Disponível nas versões Windows e Linux Ubuntu 9.04

Sete refrigerantes têm substância cancerígena

Em uma pesquisa com 24 refrigerantes, a Pro Teste --Associação Brasileira de Defesa do Consumidor-- verificou que 7 têm benzeno, substância potencialmente cancerígena. O benzeno surge da reação do ácido benzoico com a vitamina C. Como não há regra para a quantidade do composto em refrigerantes, usou-se o limite para água potável: 5 microgramas por litro.

Feromônio - A química da sedução

Os Feromônios (ou Ferormônios, as duas formas estão corretas, segundo o dicionário Houaiss) são substâncias que funcionam como mensageiros entre seres da mesma espécie, desencadeando respostas fisiológicas e comportamentais previsíveis. Eles foram originariamente descritos em insetos, nos quais apresentam importância fundamental para a preservação da espécie.

EXPERIÊNCIA EM CASA: Pilha de Limão

Ou Pilha de Laranja ou ainda Pilha de Batata!

Experiencias, como botar fogo na própria mão! Fogo que não queima!

 Depois de assistir os videos a seguir alguns (eu disse apenas ALGUNS) ficaram se perguntando como essa molecada consegue fazer esse tipo de loucura? Trata-se de química e somente de química. Veja os videos a seguir e tire suas dúvidas:

Alquimia - A Origem Da Química

Alquimia -  A Origem Da Química

A palavra alquimia deriva do termo árabe al-khimia, que significa química. Esta ciência primitiva nasceu na Idade Média, defendia a crença de que há quatro elementos básicos (fogo, ar, terra e água) e três essenciais (sal, enxofre e mercúrio). Os seguidores desse princípio ficaram conhecidos como alquimistas.

Uma das ideias defendidas pelos alquimistas era a de que todos os metais evoluem até se tornarem ouro. Seria possível acelerar este processo em laboratório a partir de procedimentos químicos, como o aquecimento, por exemplo, e assim converter metais comuns em preciosos. A substância mágica que transmutaria metais era chamada de “pedra filosofal”.

A evolução da ciência mostrou que os alquimistas estavam errados quanto à obtenção de ouro. Mas não podemos desprezar o trabalho desses ancestrais, pois através de experimentos descobriram diversas substâncias e ainda colaboraram com a invenção de aparelhos instrumentais de laboratório, como, por exemplo, o banho-maria, ainda usado para aquecer misturas lentamente.

A imagem a seguir representa os conceitos da pedra filosofal.

A alquimia defendia a transmutação: transformar metais comuns (como a prata) em preciosos (como o ouro).
Outro objetivo dos alquimistas era criar um elixir, uma poção ou um metal capaz de curar todas as doenças e ainda proporcionar a imortalidade.

Fonte: Brasil Escola

Açúcar invertido

Por que o termo “invertido” para este açúcar?

Já ouviu falar do açúcar invertido? Talvez nunca tenha ouvido falar dele, mas com certeza já o experimentou. Sabe aqueles deliciosos chocolates com recheios cremosos? Quando você os morde, o doce contido escorre pela boca, temos aí o açúcar invertido. A explicação para o termo se baseia na isomeria da molécula. Vejamos o modo de preparo deste açúcar:

O açúcar comum, conhecido como sacarose, é composto de moléculas de glicose e frutose. Se aquecermos o açúcar na presença de água ocorrerá a reação química chamada hidrólise.

Equação do processo

C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarose) + H₂O (água) = C₆H₁₂O₆ (glicose) + C₆H₁₂O₆ (frutose) 

O procedimento provoca a quebra da sacarose em dois açúcares que formam a sua molécula: glicose e frutose. Quando esta reação ocorre com a adição de um ácido, surge uma espécie de xarope que foi batizado de açúcar invertido. O termo "invertido" decorre de uma característica física da sacarose: ela inverte o plano da luz polarizada quando submetida à análise no aparelho polarímetro (aparelho óptico que permite identificar se uma substância possui poder rotatório e se é dextrógira ou levógira).

Análise de açúcar no polarímetro 

O raio de luz polarizada que incide sobre o açúcar comum gira para a direita, ou seja, a sacarose é originalmente uma molécula dextrógira (D,+). Mas após o procedimento descrito, a luz incidente passa a ser desviada para a esquerda, portanto o açúcar invertido é levógiro (L,-).

Utilização do açúcar invertido 

Este açúcar é vastamente utilizado na fabricação de balas e biscoitos. A aplicação em balas previne a cristalização do açúcar (fator desagradável que dá ao produto a consistência arenosa e seca).

A função do açúcar invertido em biscoitos é proporcionar ao produto maciez e coloração caramelada.

 

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Roupa que muda de cor

Que tal usar uma roupa que muda de cor conforme a temperatura?
O termocromismo (mudança de cor com a temperatura) pode resultar em efeitos interessantes.
Para conseguir esse efeito é necessária uma combinação de duas cores: a cor do corante do tecido, que permanece constante e um corante termocrômico. Este corante é retido em microcápsulas com líquido de poucos micrometros de diâmetro (com cobertura transparente).
O líquido é composto de um corante leuco (no caso é a CVL), um ácido fraco (1,2,3-benzotriazol) e um sal (CH₃(CH₂)₇CHCH(CH₂)₇COOH₃N(CH₂)₁₃CH₃), dissolvidos em dodecanol. O sal tende a dissociar em amina e ácido carboxílico em altas temperaturas.
Em baixas temperaturas a cor do tecido é uma combinação da cor das microcápsulas com a cor do corante do tecido, enquanto que em altas temperaturas as cápsulas tornam-se incolores e a cor do tecido prevalece.

Na década de 80, a grife Hypercolor começou a produzir uma coleção de roupas com esse tipo de corante. Só que a tecnologia não estava bem desenvolvida e o produto perdia as propriedades de mudança de cor se não fosse corretamente manuseado, como por exemplo, lavando em água muito quente.
Recentemente uma empresa lançou este tipo de tecido para confecção de roupas para bebês, disponíveis nas cores verde, azul e vermelho, ela ficam brancas quando a temperatura do bebê passa de 37ºC indicando que o bebê está com febre. Os macacões podem ser encontrados em loja de departamento infantil pelo preço S$ 33 cada.

Adeildo Fenol

Adeildo Fenol(*1920+1974)   

Filho bastardo da ligação covalente entre um gás nobre e uma substancia pura,que não soube usar a tabelinha periódica.Adeido Fenol ficou conhecido por seu temperamento explosivo, já que costumava causar reações eletrolíticas sempre que alguns maus elementos, ou metais da pesada como o Bismuto(Bi), Irídio(Ir) e Tálio(Tl),discordavam dele .

Empresário de sucesso, era conhecido como "o rei da segunda via"por causa da enorme quantidade de complexos de carbono que vendia em escritórios e repartições. Mas com o advento da xerox, Adeido foi a bancarrota e conheceu a miséria .

Em situação deplorável, teve que se sujeitara tudo, tento, inclusive que entregar o seu anel benzenico a diversos elementos, como os famigrados Paládio(Pd), Mobdênio(Mo) e Cádmo(Cd), que não dispensaram a oportunidade de meter-lhe o Ferro(Fe). Comenta-se que até o Titânio Arnaldo Antunes e o eterno craque rubro negro Zinco estiveram naquele Cu(Cobre). O contato com metais de transição, que jamais desejaram uma ligação estável, fizeram o nosso saudoso Fenol uma figura insípida, inodóra e incolor, Adeildo vivia na maior água(H²O).

No início dos anos 70, enveredou pelo caminho das drogas, cheirando polimeros e fazendo uso de uns ácidos de alto teor PH que tirava todos os seu neutrons de orbita.

Desempregado, nas CNTP vivia em estado sólido, mas mesmo duro Adeido não conseguia abandonar o vício, queimando as suas poucas economias ao vender suas ultimas propriedades químicas . 

Numa triste tarde de outubro Adeildo foi preso e levado para um cadeia molecular de segurança máxima. Lá recebeu a pressão de um vapor, que havia lhe adiantado um composto organico.

Depois da uma acalorada (+ ou _ 360 Fahreinheit ) discursão o marginal partiu para a violência e, usando sua massa molecular, trucidou o pobre Adeildo Fenol, que não teve nem tempo para uma simples reação ionica !